مبنای الکتروشیمیایی خوردگی ، خوردگی فلزی یک گرایش ترمودینامیکی همه جا است. سازه ها و تجهیزات فلزی که در آب دریا ، آب شیرین ، خاک ، جو سوپر مارکت ، اسید ، نمک و سایر رسانه های صنعتی سرو می شوند ، فاسد و آسیب می بینند. این رسانه های محیطی سیستم های الکترولیت هستند. فرآیند خوردگی فلزات در الکترولیت ها در واقع یک فرآیند الکتروشیمیایی است. خوردگی فلزات از طریق واکنشهای الکتروشیمیایی در رابط سایر الکترولیتها ، خوردگی الکتروشیمیایی نامیده می شود. واکنشهای خوردگی الکتروشیمیایی قوانین و خصوصیات واکنشهای الکتروشیمیایی عمومی است. این قوانین و خصوصیات اساس الکتروشیمی خوردگی است. محافظت از کاتدیک یک فناوری کنترل است که بر اساس اصل الکتروشیمی خوردگی ساخته شده است.
اصل اساسی اجرای محافظت از کاتدیک استفاده از یک جریان کاتدی در ساختار فلزی محافظت شده از خارج است و از طریق قطبش کاتدی ، پتانسیل الکترود فلز محافظت شده به طور منفی به یک محدوده پتانسیل محافظت خاص منتقل می شود و از این طریق خوردگی الکتروشیمیایی ساختار فلز را مهار می کند. محافظت از کاتدیک را می توان به روش آند قربانی تقسیم کرد و روش فعلی را تحت تأثیر قرار داد
حفاظت کاتدی آند قربانی: یک فلز فعال را با یک پتانسیل الکترود منفی تر از فلز محافظت شده انتخاب کنید و آن را به فلز محافظت شده قرار دهید که در محیط الکترولیت قرار دارد. فلز فعال آند در سلول الکتروشیمیایی است و ترجیحاً حل می شود. الکترونهای آزاد شده کاتد فلزی محافظت شده را به پتانسیل مورد نیاز قطبی می کنند و در نتیجه از فلز محافظت شده محافظت می کنند. محدودیت های محافظت از کاتدی آند قربانی: 1) به دلیل قدرت کم تولید ، باید از سیستم آند فداکاری با احتیاط در محیط های مقاومت بالا استفاده شود و نباید در محیط هایی با مقاومت بسیار زیاد استفاده شود. 2) جریان حفاظت که می تواند فراهم شود اندک است و دامنه جریان قابل تنظیم اندک است. 3) این فلزات غیر آهنی را مصرف می کند ، سنگین است ، عمر کار کوتاهی دارد و باید پس از چندین سال جایگزین شود.