آند قربانی روی بیشتر در محیط خاک با مقاومت خاک کمتر از 2 {3}}} اهم یا محیط آب دریا استفاده می شود. پتانسیل الکترود {1}}} 10 ولت و ولتاژ رانندگی 0.25 ولت است. هنگامی که درجه حرارت بالاتر از 49 درجه باشد ، خوردگی بین دانه ای رخ می دهد. هنگامی که بالاتر از 54 درجه باشد ، پتانسیل الکترود آند روی مثبت می شود و قطبیت آن با فولاد معکوس می شود و به کاتد محافظت می شود ، در حالی که فولاد تبدیل به آند می شود. بنابراین ، آند روی به طور کلی در محیط هایی با دمای زیر 49 درجه استفاده می شود. از آنودهای روی برای پر کردن پشتی استفاده می شود. از آنجا که روی از آهن فعال تر است ، باتری اصلی با روی به عنوان الکترود منفی تشکیل می شود و نسبتاً ارزان است. هنگام مواجهه با خوردگی خارجی ، ابتدا روی برای محافظت از آهن در برابر خوردگی ، اولین آن را خراب می کند.
محافظت کاتدی از آند روی این است که یک فلزی یا آلیاژ را که به راحتی حمل الکترون به تجهیزات فولادی است ، وصل کنید. برخی از این روش استفاده می کنند. این یک فلز نسبتاً فعال تر ، مانند روی ، به دروازه فولادی متصل است. به این ترتیب ، هنگامی که خوردگی الکتروشیمیایی رخ می دهد ، فلزی که از آهن فعال تر است ، فاسد می شود و توسط آهن محافظت می شود. معمولاً تعداد مشخصی از بلوک های روی در محکم کشتی و زیر خط آب پوسته نصب می شود تا از خوردگی بدنه و غیره جلوگیری شود. این روش مورد استفاده است. در حال حاضر ، از حفاظت از الکتروشیمیایی برای محافظت از تجهیزات فولادی در آب دریا یا رودخانه ها و همچنین برای جلوگیری از خوردگی کابل ها ، خطوط لوله روغن ، تجهیزات زیرزمینی و تجهیزات شیمیایی استفاده می شود.
روی یک فلز رایج در زندگی روزمره ما است. در جدول تناوبی ، وزن اتمی روی 65.4 ، چگالی 7.14 گرم در سانتی متر است ، ظرفیت +2 است ، و نقطه ذوب 42 {6} درجه سانتیگراد است. روی یک فلز با پتانسیل منفی است. پتانسیل استاندارد آن 0.76 ولت منفی است. پتانسیل پایدار روی با خلوص بالا در آب دریا به سمت منفی حرکت می کند. میزان خوردگی روی در مقادیر pH مختلف متفاوت است. هنگامی که pH کمتر از 6 باشد و وقتی pH بیشتر از 12 باشد ، میزان خوردگی روی نسبتاً بزرگ است ، اما در محدوده pH {11}} ، میزان خوردگی روی نسبتاً اندک است. ناخالصی ها همچنین تأثیر زیادی در میزان خوردگی آند روی و رفتار آند خواهند داشت. وجود ناخالصی ها منابع قدرت خوردگی محلی و باتری های محلی را تشکیل می دهد. این باتری ها می توانند هیدروکسیدها را روی سطح روی تشکیل دهند و یک لایه پوشش جامد را تشکیل می دهند تا از انحلال بیشتر جلوگیری شود. از این روش تشکیل یک لایه پوشش می توان در سیستم های محافظت از کاتدیک استفاده کرد.